凝聚力主要取決于膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數，電荷數越大，凝聚力越大。在指定條件下使膠體發(fā)生聚沉所需的電解質的最低濃度。例如，FeCl3與Al2(PO4)3對帶正電荷的氫氧化鐵，就只看氯離子與磷酸根離子所帶電荷數的大小，FeCl3聚沉值要大聚沉能力要小。

常見聚沉方法

加電解質

在溶液中加入電解質，這就增加了膠體中離子的總濃度，而給帶電荷的膠體粒子創(chuàng)造了吸引相反電荷離子的有利條件，從而減少或中和原來膠粒所帶電荷，使它們失去了保持穩(wěn)定的因素。這時由于粒子的布朗運動，在相互碰撞時，就可以聚集起來，迅速沉降。

向膠體中加入鹽時，其中的陽離子或陰離子能中和分散質微粒所帶的電荷，從而使分散質聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。

如用豆?jié){做豆腐時，在一定溫度下，加入CaSO4(或其他電解質溶液)，豆?jié){中的膠體粒子帶的電荷被中和，其中的粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。

一般說來，在加入電解質時，高價離子比低價離子使膠體凝聚的效率大。